Aufbau Principle औफबौ सिद्धांत क्या है?

औफबौ सिद्धांत क्या है? Origin, definition,

• औफबौ सिद्धांत उस तरीके को निर्धारित करता है जिसमें एक परमाणु के परमाणु कक्षाओं में उसकी जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉन भरे जाते हैं। इसमें कहा गया है कि कक्षीय ऊर्जा स्तर के बढ़ते क्रम में इलेक्ट्रॉनों को परमाणु कक्षाओं में भर दिया जाता है। औफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, निम्नतम ऊर्जा स्तरों वाले उपलब्ध परमाणु कक्षकों को उच्च ऊर्जा स्तरों वाले कक्षकों से पहले रखा जाता है।

• 'औफ़बौ' शब्द की जड़ें जर्मन हैं और इसका मोटे तौर पर 'निर्माण' या 'बिल्ड अप' के रूप में अनुवाद किया जा सकता है। परमाणु कक्षकों के भरे जाने के क्रम को दर्शाने वाला चित्र नीचे दिया गया है। यहाँ, 'n' प्रमुख क्वांटम संख्या को संदर्भित करता है और 'l' अज़ीमुथल क्वांटम संख्या है।

औफबौ सिद्धांत definition,

• Aufbau सिद्धांत Origin, का उपयोग परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थान renewable resource और उनके संबंधित ऊर्जा स्तरों को समझने के लिए किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, कार्बन में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22p2 होता है।

• यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि प्रत्येक कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है (पॉली अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार)। इसके अलावा, जिस तरह से एक एकल उपकोश में इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में भर दिया जाता है, उसे हंड के नियम का पालन करना चाहिए, अर्थात किसी दिए गए उपकोश में प्रत्येक कक्षीय को किसी कक्षीय में किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों के जोड़े से पहले इलेक्ट्रॉनों द्वारा एकल रूप से कब्जा कर लिया जाना चाहिए।

औफबौ सिद्धांत की मुख्य विशेषताएं energy industry

• औफबौ सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन renewable resource सबसे पहले उन कक्षकों पर कब्जा करते हैं जिनकी energy ऊर्जा सबसे कम होती है। इसका तात्पर्य यह है कि इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा वाले कक्षकों में तभी प्रवेश करते हैं जब निम्न ऊर्जा वाले कक्षक पूरी तरह से भर चुके हों।

• ऑर्बिटल्स की ऊर्जा बढ़ने का क्रम (n+l) नियम की मदद से निर्धारित किया जा सकता है, जहां प्रिंसिपल और अज़ीमुथल क्वांटम संख्याओं का योग ऑर्बिटल के ऊर्जा स्तर को निर्धारित करता है।

• निम्न (n+l) मान निम्न कक्षीय ऊर्जा energy के अनुरूप होते हैं। यदि दो कक्षक समान (n+l) मान साझा करते हैं, तो निम्न n मान वाले कक्षीय को निम्न ऊर्जा energy संबद्ध कहा जाता है।

• जिस क्रम में ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं वह है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, और इसी तरह।

अपवाद

• क्रोमियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar]3d54s1 है न कि [Ar]3d44s2 (जैसा कि औफबौ सिद्धांत द्वारा सुझाया गया है)। इस अपवाद को कई कारकों के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है जैसे कि आधे भरे हुए सबहेल्स द्वारा प्रदान की गई स्थिरता में वृद्धि और 3 डी और 4 एस सबहेल्स के बीच अपेक्षाकृत कम ऊर्जा अंतर।

विभिन्न उपकोशों के बीच ऊर्जा अंतर को नीचे दिखाया गया है।

औफबौ सिद्धांत अपवाद Origin, definition

• आधे भरे उपकोशों में कक्षा में कम इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है, जिससे स्थिरता में वृद्धि होती है। इसी प्रकार पूर्ण रूप से भरे उपकोश भी परमाणु gas के स्थायित्व को बढ़ाते हैं। इसलिए, कुछ परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन विन्यास औफबौ सिद्धांत (कक्षकों के बीच ऊर्जा अंतराल के आधार पर) की अवज्ञा करते हैं।

• उदाहरण के लिए, तांबे [Ar]3d104s1 के अनुरूप इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ इस सिद्धांत का एक और अपवाद है। इसे पूरी तरह से भरे हुए 3डी सबशेल द्वारा प्रदान की गई स्थिरता द्वारा समझाया जा सकता है।

Aufbau सिद्धांत का उपयोग करते हुए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

1. सल्फर का इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना

सल्फर की परमाणु संख्या 16 है, जिसका अर्थ है कि इसमें कुल 16 इलेक्ट्रॉन हैं। Aufbau सिद्धांत के अनुसार, इनमें से दो इलेक्ट्रॉन 1s उपकोश में मौजूद हैं, उनमें से आठ 2s और 2p उपकोश में मौजूद हैं, और शेष 3s और 3p उपकोश में वितरित किए गए हैं। इसलिए, सल्फर के इलेक्ट्रॉन विन्यास को 1s22s22p63s23p4 के रूप में लिखा जा सकता है।

2.नाइट्रोजन gas का इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना

तत्व नाइट्रोजन में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं (क्योंकि इसकी परमाणु संख्या 7 है)।इलेक्ट्रॉनों को 1s, 2s और 2p कक्षकों में भरा जाता है।

नाइट्रोजन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को 1s2,2s2,2p3 . के रूप में लिखा जा सकता है

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