बिंदु दोष क्या होता है? क्लास 12th

बिंदु दोष क्या है ?

बिंदु दोष को विस्तार पूर्वक समझने के लिए पूरी पोस्ट जरूर पढ़ें

क्रिस्टलीय ठोस में छोटी रेंज के साथ-साथ लंबी रेंज भी होती है उनके घटक कणों की व्यवस्था में क्रम, फिर भी क्रिस्टल हैं सही नहीं।
आमतौर पर एक ठोस में बड़ी संख्या का योग होता है छोटे क्रिस्टल से। इन छोटे क्रिस्टल में दोष होते हैं। यह तब होता है जब क्रिस्टलीकरण प्रक्रिया तेज या मध्यम दर पर होती है।


जब क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया होती है तो एकल क्रिस्टल बनते हैं अत्यंत धीमी दर। ये क्रिस्टल भी दोषों से मुक्त नहीं होते हैं। दोष मूल रूप से घटक की व्यवस्था मे अनियमितताएं हैं कण।


मोटे तौर पर दोष दो प्रकार के होते हैं, अर्थात् बिंदु दोष और रेखा दोष। बिंदु दोष अनियमितताएं हैं या एक बिंदु या परमाणु के चारों ओर आदर्श व्यवस्था से विचलन a क्रिस्टलीय पदार्थ, जबकि रेखा दोष अनियमितताएं हैं


या जालक बिंदुओं की संपूर्ण पंक्तियों में आदर्श व्यवस्था से विचलन। इन अनियमितताओं को क्रिस्टल दोष कहा जाता है। हम अपने को सीमित रखेंगे केवल बिंदु दोषों पर चर्चा

बिंदु दोष के प्रकार

बिंदु दोषों को तीन प्रकारों में

(i) स्टोइकोमेट्रिक दोष

(ii) अशुद्धता दोष और (iii) गैर-स्टोइकोमेट्रिक दोष।

(ए) स्टोइकोमेट्रिक दोष ये बिंदु दोष हैं जो . के स्टोइकोमेट्री को परेशान नहीं करते हैं ठोस। उन्हें आंतरिक या थर्मोडायनामिक दोष भी कहा जाता है। मूल रूप से ये दो प्रकार के होते हैं, रिक्ति दोष और अंतरालीय दोष।

(i) रिक्ति दोष:

जब कुछ जाली स्थल खाली होते हैं, तो कहा जाता है कि क्रिस्टल में रिक्ति दोष है इस में यह परिणाम पदार्थ के घनत्व में कमी। यह दोष भी विकसित हो सकता है जब किसी पदार्थ को गर्म किया जाता है।

(ii) अंतरालीय दोष: जब कुछ अवयवी कण

(परमाणु या अणु परमाणु या अणु) एक अंतरालीय स्थल पर कब्जा कर लेते हैं,

कहा जाता है कि क्रिस्टल में अंतरालीय दोष होता है । यह दोष के घनत्व को बढ़ाता हैं!

रिक्ति और अंतरालीय दोष जैसा कि समझाया गया है ऊपर गैर-आयनिक ठोस द्वारा दिखाया जा सकता है कण का ठोस पदार्थों को हमेशा विद्युत तटस्थता बनाए रखनी चाहिए। साधारण रिक्ति या अंतरालीय के बजाय!

दोष, वे इन दोषों को फ्रेंकेल के रूप में दिखाते हैं और शोट्की दोष।

(iii) फ्रेंकल दोष:

यह दोष आयनिक द्वारा दिखाया गया है ठोस छोटा आयन (आमतौर पर कटियन) is अपने सामान्य से विस्थापित एक मध्यवर्ती साइट पर साइट । यह बनाता है a इसके स्थान पर रिक्ति दोष

मूल साइट और एक पर अंतरालीय दोष नया स्थान।

फ्रेंकल दोष भी है विस्थापन दोष कहते हैं।

यह ठोस के घनत्व को नहीं बदलता है। फ्रेंकल दोष है defect आयनिक पदार्थ द्वारा दिखाया गया है जिसमें एक बड़ा अंतर है आयनों का आकार, उदाहरण के लिए, ZnS, AgCl, AgBr और AgI के कारण

Zn2+ और Ag+ . का छोटा आकार आयन

(iv) शोट्की दोष:

यह मूल रूप से आयनिक ठोसों में एक रिक्ति दोष है। में विद्युत तटस्थता बनाए रखने के लिए लापता की संख्या धनायन और ऋणायन बराबर होते हैं ।

साधारण रिक्ति की तरह Like दोष, शोट्की दोष भी के घनत्व को कम करता है पदार्थ। ऐसे की संख्या Number आयनिक ठोस में दोष काफी है महत्वपूर्ण। उदाहरण के लिए, में NaCl लगभग हैं 106 Schottky जोड़े प्रति cm3 कमरे के तापमान पर। में 1 सेमी3 वहाँ लगभग 1022 आयन।

इस प्रकार, एक है Schottky दोष प्रति 1016 आयन। Schottky दोष द्वारा दिखाया गया है आयनिक पदार्थ जिसमें धनायन और आयन लगभग समान आकार के होते हैं।

उदाहरण के लिए, NaCl, KCl, CsCl और AgBr। यह हो सकता है

ध्यान दें कि AgBr दोनों को दिखाता है, Frenkel as साथ ही Schottky दोष।

(बी) अशुद्धता दोष

यदि पिघला हुआ NaCl थोड़ी मात्रा में हो SrCl2 का क्रिस्टलीकृत होता है, के कुछ स्थल Na+ आयनों पर Sr2+ (चित्र.1.31) का कब्जा है। प्रत्येक Sr2+ दो Na+ . की जगह लेता है आयन यह प्राप्त करता है एक आयन का स्थान और दूसरा स्थान रहता है खाली। इस प्रकार धनायनित रिक्तियों

उत्पादित संख्या के बराबर हैं Sr2+ आयन। इसी तरह का एक और उदाहरण है CdCl2 . का ठोस विलयन और एजीसीएल। (सी) गैर-स्टोइकोमेट्रिक दोष अब तक जिन दोषों की चर्चा की गई है, वे के स्टोइकोमेट्री को विचलित नहीं करते हैं क्रिस्टलीय पदार्थ। हालांकि, बड़ी संख्या में नॉनस्टोइकोमेट्रिक अकार्बनिक ठोस ज्ञात हैं जिनमें गैर-स्टोइकोमीट्रिक अनुपात में घटक तत्वों के दोषों के कारण उनकी क्रिस्टल संरचनाएं। ये दोष दो प्रकार के होते हैं:

(i) धातु अधिक दोष और धातु की कमी का दोष।

(i) धातु अतिरिक्त दोष

आयनिक रिक्तियों के कारण धातु की अधिकता दोष: क्षार हैलाइडजैसे NaCl और KCl इस प्रकार के दोष को प्रदर्शित करते हैं। जब . के क्रिस्टल NaCl को सोडियम वाष्प के वातावरण में गर्म किया जाता है, सोडियम परमाणु क्रिस्टल की सतह पर जमा होते हैं।

सीएल- आयन क्रिस्टल की सतह पर फैल जाते हैं और Na परमाणुओं के साथ मिलकर NaCl देता है। यह होता है सोडियम परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन की हानि Na+ . बनाने के लिए आयन मुक्त इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल में फैल जाते हैं

और कब्जा कर लेते हैं आयनिक साइट (चित्र। 1.32)। परिणामस्वरूप अब क्रिस्टल के पास है सोडियम की अधिकता। anionic साइटों द्वारा कब्जा कर लिया

अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को F-केंद्र कहा जाता है रंग केंद्र के लिए Farbenzenter शब्द)। वे पीला प्रदान करते हैं NaCl के क्रिस्टल में रंग। रंग परिणाम इन इलेक्ट्रॉनों की उत्तेजना जब वे ऊर्जा को अवशोषित करते हैं क्रिस्टल पर पड़ने वाला दृश्य प्रकाश।

परमाणु और अणु को और अधिक समझने pdf को डाउनलोड करने यहाँ क्लिक करे

      

इसी प्रकार, की अधिकता लिथियम LiCl क्रिस्टल को गुलाबी और पोटैशियम की अधिकता बनाता है KCl क्रिस्टल को बैंगनी (या बकाइन) बनाता है। अतिरिक्त धनायनों की उपस्थिति के कारण धातु का अतिरिक्त दोष अंतरालीय स्थल: जिंक ऑक्साइड कमरे में सफेद रंग का होता है तापमान।

गर्म करने पर यह ऑक्सीजन खो देता है और पीला हो जाता अब क्रिस्टल में जिंक की अधिकता होती है और इसका सूत्र बन जाता है Zn1+xO. अतिरिक्त Zn2+ आयन अंतरालीय साइटों और इलेक्ट्रॉनों में चले जाते हैं पड़ोसी मध्यवर्ती साइटों के लिए।

(ii) धातु की कमी का दोष ऐसे कई ठोस पदार्थ हैं जिन्हें तैयार करना मुश्किल है स्टोइकोमेट्रिक संरचना और इसमें धातु की मात्रा कम होती है:

स्टोइकोमेट्रिक अनुपात की तुलना में। का एक विशिष्ट उदाहरण यह प्रकार FeO है जो ज्यादातर Fe0.95O की संरचना के साथ पाया जाता है। यह वास्तव में Fe0.93O से Fe0.96O तक हो सकता है। FeO . के क्रिस्टल में

कुछ Fe2+ धनायन गायब हैं और धनात्मक आवेश का नुकसान है Fe3+ आयनों की आवश्यक संख्या की उपस्थिति से बनता है। ठोस विद्युत चालकता की एक अद्भुत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं,

विस्तार १०-२० से १०७ to तक परिमाण के २७ से अधिक आदेश ओम-1 म -1 ठोसों को उनके आधार पर तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: चालकता।

(i) कंडक्टर: 104 . के बीच चालकता वाले ठोस से 107 ohm-1m-1 को चालक कहा जाता है। धातुओं में चालकता होती है 107 . के क्रम में ohm-1m-1 अच्छे चालक हैं।

(ii) कुचालक : ये बहुत कम चालकता वाले ठोस होते हैं १०-२० से १०-१० ओम-१ मी . के बीच -1

(iii) अर्धचालक : ये वे ठोस होते हैं जिनकी चालकता में होती है मध्यवर्ती सीमा १०-६ से १०४ . तक ओम-1m

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