क्रिस्टलीय का  वर्गीकरण क्लॉस 12 वी 

भाग 1.2 में हमने अनाकार पदार्थों के बारे में सीखा है और यह कि उनके पास केवल शॉर्ट रेंज ऑर्डर है। हालांकि, अधिकांश ठोस पदार्थ क्रिस्टलीय प्रकृति के होते हैं। उदाहरण के लिए, सभी धात्विक तत्व जैसे लोहा,  तांबा और चांदी; गैर-धातु तत्व जैसे सल्फर, फास्फोरस और आयोडीन और यौगिक जैसे सोडियम क्लोराइड, जिंक सल्फाइड और नेफ़थलीन क्रिस्टलीय ठोस बनाता है।

क्रिस्टलीय ठोस को विभिन्न तरीकों से वर्गीकृत किया जा सकता है। प्रक्रिया हाथ में उद्देश्य पर निर्भर करता है। यहाँ, हम क्रिस्टलीय ठोसों का वर्गीकरण करेंगे अंतर-आणविक बलों या बंधों की प्रकृति के आधार पर जो धारण करते हैं

एक साथ घटक कण। ये हैं - 
(i) वैन डेर वाल्स बल;
(ii) आयनिक बंधन; 
(iii) सहसंयोजक बंधन; और 
(iv) धात्विक बंध।

 धात्विक बंध के आधार पर,

क्रिस्टलीय ठोस को चार श्रेणियों में वर्गीकृत किया जाता है, आणविक, आयनिक, धातु और सहसंयोजक ठोस। आइए अब इन श्रेणियों के बारे में जानें। अणु आणविक ठोस के घटक कण हैं।  ये आगे उप निम्नलिखित श्रेणियों में विभाजित: 

मोलेकुलर ठोस

(i) गैर-ध्रुवीय आणविक ठोस: इनमें या तो परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए, आर्गन और हीलियम या गैर ध्रुवीय सहसंयोजक द्वारा निर्मित अणु formed 1  बांड, उदाहरण के लिए, H2 , Cl2 और I2 . इन ठोसों में परमाणु या अणु कमजोर फैलाव बलों या लंदन बलों द्वारा धारण किए जाते हैं

  

     जिसके बारे में आप ग्यारहवीं कक्षा में पढ़ चुके हैं। ये ठोस नरम होते हैं और विद्युत के कुचालक। इनके गलनांक कम होते हैं और आमतौर पर कमरे के तापमान और दबाव पर तरल या गैसीय अवस्था में।

(ii) ध्रुवीय आणविक ठोस: HCl, SO2 जैसे पदार्थों के अणु, आदि ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों द्वारा बनते हैं। ऐसे में अणु ठोस पदार्थ अपेक्षाकृत मजबूत द्विध्रुव-द्विध्रुव द्वारा एक साथ रखे जाते हैं बातचीत। ये ठोस नरम और विद्युत के कुचालक होते हैं। इनके गलनांक अध्रुवीय आण्विक के गलनांक से अधिक होते हैं ठोस अभी तक इनमें से अधिकांश कमरे के नीचे गैस या तरल पदार्थ हैं तापमान और दबाव। ठोस SO2और ठोस NH3

 कुछ ऐसे ठोस के उदाहरण

(iii) हाइड्रोजन बंधुआ आणविक ठोस: ऐसे ठोस के अणु एच और एफ, ओ या एन परमाणुओं के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं। मजबूत हाइड्रोजन बंधन H2O . जैसे ठोस पदार्थों के अणुओं को बांधता है

(बर्फ)। ये विद्युत के कुचालक होते हैं। आम तौर पर वे हैं कमरे के तापमान और दबाव में वाष्पशील तरल पदार्थ या नरम ठोस।

2 आयनिक ठोस

आयन, आयनिक ठोस के अवयवी कण होते हैं। ऐसे ठोस बनते हैं बंधे हुए धनायनों और आयनों की त्रि-आयामी व्यवस्था द्वारा मजबूत कूलम्बिक (इलेक्ट्रोस्टैटिक) बलों द्वारा। ये ठोस कठोर होते हैं और प्रकृति में भंगुर। इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है। चूंकि आयन गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं हैं, वे विद्युत रोधक हैं  ठोस अवस्था। हालांकि, पिघली हुई अवस्था में या पानी में घुलने पर, आयन घूमने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं और वे बिजली का संचालन करते हैं।

3 धातु का एसएनएफ

धातुएँ धनात्मक आयनों का व्यवस्थित संग्रह होती हैं जो चारों ओर से घिरी होती हैं एक साथ मुक्त इलेक्ट्रॉनों के समुद्र द्वारा। ये इलेक्ट्रॉन गतिशील हैं और हैं समान रूप से पूरे क्रिस्टल में फैल गया। प्रत्येक धातु परमाणु योगदान देता है मोबाइल इलेक्ट्रॉनों के इस समुद्र की ओर एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन। ये मुफ़्त और मोबाइल इलेक्ट्रॉन उच्च विद्युत और तापीय के लिए जिम्मेदार हैं  धातुओं की चालकता। जब एक विद्युत क्षेत्र लगाया जाता है, तो ये इलेक्ट्रॉन  सकारात्मक आयनों के नेटवर्क के माध्यम से प्रवाह। इसी तरह, जब गर्मी होती है धातु के एक भाग को आपूर्ति की जाती है, तापीय ऊर्जा समान रूप से होती है मुक्त इलेक्ट्रॉनों द्वारा फैलता है। एक और महत्वपूर्ण विशेषता कुछ मामलों में धातुओं का रंग उनकी चमक और रंग होता है। यह भी बकाया है उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण। धातुएँ अत्यधिक निंदनीय होती हैं और नमनीय।

4-सहसंयोजक या  नेटवर्क ठोस

गैर-धातुओं के क्रिस्टलीय ठोस की एक विस्तृत विविधता का परिणाम है आसन्न परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों का निर्माण of क्रिस्टल उन्हें विशाल अणु भी कहा जाता है। सहसंयोजक बंधन हैं

       प्रकृति में मजबूत और दिशात्मक, इसलिए परमाणुओं को बहुत मजबूती से रखा जाता है उनके पदों पर। ऐसे ठोस बहुत कठोर और भंगुर होते हैं। उन्होंने है अत्यधिक उच्च गलनांक और पिघलने से पहले विघटित भी हो सकते हैं। वे इन्सुलेटर हैं और बिजली का संचालन नहीं करते हैं। हीरा और सिलिकॉन कार्बाइड ऐसे ठोस पदार्थों के विशिष्ट उदाहरण हैं। हालांकिग्रेफाइट  क्रिस्टल के इसी वर्ग से संबंधित है, लेकिन यह नरम है और विद्युत का सुचालक है। इसके असाधारण गुणों के कारण हैं

           इसकी विशिष्ट संरचना। कार्बन परमाणुओं को व्यवस्थित किया जाता है विभिन्न परतें और प्रत्येक परमाणु सहसंयोजी रूप से बंधित होता है इसके तीन पड़ोसी एक ही परत में परमाणु।  चतुर्थ संयोजकता इलेक्ट्रॉन प्रत्येक परमाणु मौजूद है विभिन्न परतों के बीच और घूमने के लिए स्वतंत्र है। इन मुक्त इलेक्ट्रॉन ग्रेफाइट बनाते हैं  का एक अच्छा संवाहक बिजली। विभिन्न परतें  एक के ऊपर एक स्लाइड कर सकते हैं।

यह ग्रेफाइट को नरम बनाता है ठोस और अच्छा ठोस स्नेहक।

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